发生氧化反应：是被氧化还是被还原，在化学反应中，氧化和还原是两个基本概念，理解它们有助于我们辨析哪些物质在反应中发生了变化。本文将深入解析氧化反应过程中，哪些物质是被氧化，哪些是被还原，以及如何判断它们的角色。
一、氧化反应的基本概念
氧化反应是指物质失去电子或氢原子的过程，通常伴随着氧的获得。在这个过程中，物质的氧化态（电子数）增加，表现为被氧化。相反，还原反应则是物质获得电子或氢原子的过程，氧化态降低，表现为被还原。
二、氧化与还原的判断
判断一个物质在氧化反应中是被氧化还是被还原，主要看其氧化态的变化。如果物质的氧化态增加，即失去电子，那么这个物质就是被氧化。例如，在燃烧反应中，燃料（如木材）通常被氧气氧化，产生二氧化碳和水，燃料就是被氧化的。
如果物质的氧化态降低，即获得电子，那么这个物质就是被还原。例如，在铁与硫酸铜的反应中，铁原子从+2价变为0价，它从硫酸铜中夺取电子，因此铁是被还原的。
三、氧化剂与还原剂
在氧化反应中，提供电子（或氢）的物质被称为还原剂，它自己会被氧化。而接受电子（或氢）的物质被称为氧化剂，它本身被还原。例如，氧气在许多氧化反应中充当氧化剂，因为它能接受电子。
四、氧化还原反应的平衡
氧化还原反应通常是可逆的，通过氧化剂和还原剂之间的相互作用达到平衡状态。在平衡时，氧化剂和还原剂各自完成了氧化和还原过程，整个体系的氧化态没有净变化。
总结
在氧化反应中，物质要么是氧化剂，通过氧化其他物质来降低自身的氧化态，要么是还原剂，通过还原其他物质来提高自身的氧化态。理解这一原理对于化学反应的理解至关重要，无论是实验室操作还是日常生活中的化学现象，都能帮助我们更好地分析和解释。