氧化钡的化学价，氧化钡（BaO），作为钡的氧化物，其化学价态可以通过元素周期表中的信息和氧化物的一般规则来确定。在化合物中，钡（Ba）通常显示出+2价，因为它是周期表第ⅡA族元素，最外层有两个电子。氧（O）通常以-2价存在，因为它处于周期表的第ⅥA族，最外层有六个电子，需要两个电子才能达到稳定状态。
一、钡的价态
钡元素的原子序数为56，位于第六周期IIA族，其最外层有两个电子，因此在形成化合物时，钡倾向于失去这两个电子，以达到稳定的电子配置，表现为+2价。
二、氧的价态
氧的原子序数为8，位于第二周期VIA族，其最外层有六个电子，需要得到两个电子才能达到稳定的八电子结构，所以氧通常表现为-2价。
三、氧化钡的形成
当钡原子与氧原子结合时，钡的+2价与氧的-2价相互抵消，形成离子化合物Ba2+和O2-。在这种情况下，氧化钡BaO的化学式就是Ba2+和O2-的组合，表明氧化钡的总化学价为零，即每个钡原子失去两个电子给两个氧原子，每个氧原子获得一个电子。
总结
因此，氧化钡（BaO）中的钡元素是以+2价的形式存在的，这是由于其原子结构决定的。在化合物中，这种价态使得氧化钡具有稳定的化学性质，并且在化学反应中可以与其他物质发生各种氧化还原反应。